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“化学平衡移动”是中学化学教学知识体系中的难点也是重点。而“等效平衡”是“化学平衡移动”相关知识中最困难的内容，是考试中易错点;同时“等效平衡”的学习有助于化学平衡的学习，有利于学生的下位学习。
化学平衡的建立：对于某一可逆反应， 当“ν(正)=ν(逆)”时，即单位时间内同一物质消耗的量与生成的量完全相等，各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。
化学平衡的特征：
(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。
(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。
(3)等：ν(正)=ν(逆)≠0
(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。
(5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使ν(正)≠ν(逆)时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。
(6)同：如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料，最后所达到的化学平衡状态是相同的，即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。
等效平衡的概念：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)的同一可逆反应中，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量仍然相等。
等效平衡的分类和判断方法：
(1)对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
(2)对于恒温、恒容条件下的反应前后气体体积不变的可逆反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变或不变)，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
等效平衡原理运用：
(1)判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态。
(2)求要达到等效平衡，两种不同状态下起始量之间的关系式。
(3)求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数。
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